معادلات التفاعلات الكيميائيّة - ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة: السنة التاسعة أساسي

معادلات التفاعلات الكيميائيّة

ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة

 السنة التاسعة من التعليم أساسي

* أثناء كلّ تفاعل كيميائي تُحفظ المادّة. وهذا يعني أنّ مجموع كتلة التفاعلات أصبح مساويا لمجموع كتلة منتجات التفاعل.

مثال: تتفاعل 12g من الكربون مع 32g من الأكسجين لتنتج 44g من ثاني أكسيد الكربون.

* أثناء كلّ تفاعل كيميائي يحفظ العدد الجملي للذرّات من كلّ نوع. 

مثال: 

* تُكتب معادلة التفاعل الكيميائي باستعمال الرموز والصيغ الكيميائيّة للمتفاعلات ولمنتجات التفاعل.

مثال: احتراق الكربون في غاز الأكسجين يُنتج ثاني أكسيد الكربون.

ومعادلة التفاعل الكيميائي هي:

* توازن معادلة التفاعل الكيميائي بإضافة عدد صحيح طبيعي يُكتب قبل الصيغة الكيميائيّة لتتساوى عدد الذرّات من كلّ نوع بين المتقابلات ومنتجات التفاعل.

ملاحظات:

- الرقم 1 لا يُكتب في معادلة التفاعل الكيميائي.

- لموازنة معادلة تفاعل كيميائي يمكن ترك العنصر الموجود في جسم نقيّ بسيط للآخر.

مثال:

الأكسجين موجود في جسم نقي بسيط إذن توازن ذرّات الهيدروجين والكربون ونترك موازنة ذرّات الأكسجين للآخر فنحصل على:

عودة إلى صفحة ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة للسنة التاسعة أساسي