الإشباع والانحلاليّة - ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة: السنة الثامنة أساسي
الإشباع والانحلاليّة
ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة
السنة الثامنة أساسي
ما هي الانحلاليّة؟
الانحلاليّة هي أقصى كميّة من المادّة المنحلّة يُمكن إذابتها في كميّة مُحدّدة من المُذيب عند درجة حرارة مُعيّنة، بحيث لا يُمكن إذابة المزيد منها بعد هذه النقطة. ويُرمز للانحلاليّة بالحرف S، أمّا وحدة قياس الانحلاليّة فهي نفس وحدة قياس التركيز.
المحلول المشبع وغير المشبع:
المحلول المشبع: هو المحلول الذي يحتوي على أقصى كميّة من المادّة المنحلّة التي يُمكن إذابتها في المذيب عند درجة حرارة معيّنة.
المحلول غير المشبع: هو المحلول الذي يُمكنه إذابة كميّة إضافيّة من المادّة المنحلّة دون أن تترسّب.
كيف نحدّد إذا كان المحلول مشبعًا أم لا؟
- إذا كان تركيز المادّة المنحلّة في المحلول يُساوي قيمة الانحلاليّة، فإنّ المحلول مشبع:
\(S=C\)- إذا كان تركيز المادّة المنحلّة في المحلول أقلّ من قيمة الانحلاليّة، فإنّ المحلول غير مشبع:
\(S<C\)ملاحظة:
لا يمكن أن يكون تركيز المحلول أكبر من الانحلاليّة عند نفس درجة الحرارة، لأنّ المادّة الزائدة ستترسب ولن تذوب بالكامل.
العوامل المؤثّرة على الانحلاليّة:
درجة الحرارة: تزيد الانحلاليّة عادّةً مع ارتفاع درجة الحرارة، خاصّة في المواد الصلبة.
نوع المذيب: بعض المواد تذوب بشكل أفضل في الماء، بينما تحتاج أخرى إلى مذيبات عضويّة مثل الكحول أو البنزين.
الضغط: يّؤثر بشكل أساسي على انحلال الغازات في السوائل، حيث تزداد انحلالية الغاز مع زيادة الضغط.
أمثلة على الانحلالية عند
25°C:
- ملح الطعام (NaCl): يمكن إذابة 360g في لتر واحد من الماء.
- كبريتات النحاس (CuSO₄): يمكن إذابة 316g في لتر واحد من الماء.
\(S = 316g.L^{-1}\)- السكر (C₁₂H₂₂O₁₁): يمكن إذابة 2040g في لتر واحد من الماء،
\(S = 2040g.L^{-1}\)ممّا يعني أن السكر أكثر ذوبانًا في الماء من الملح.
استنتاج: كلّ مادّة لها انحلاليّة محدّدة تختلف حسب درجة الحرارة والمذيب المستخدم، ويجب مراعاة هذه القيم عند تحضير المحاليل المشبعة وغير المشبعة.
\(S=C\)
ليست هناك تعليقات:
حتى تصبح عضوا في الموسوعة المدرسية انزل إلى أسفل الصفحة