تركيز المحلول المائي - ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة: السنة الثامنة أساسي

تركيز المحلول المائي

ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة

 السنة الثامنة أساسي

مفهوم تركيز المحلول المائي:

- تركيز المحلول يُعبّر عن كميّة المنحلّ الموجودة في لتر واحد من المحلول.

- يُرمز للتركيز بالحرف \(C\)، ويتم حسابه باستخدام المعادلة:

\(C=\frac{m}{v}\)​

حيث:

\(m\) تمثل كتلة المنحلّ (بالغرام).

\(v\) هو حجم المحلول (باللتر).

ملاحظة: 

تُقاس وحدة التركيز عادةً بـ g.L⁻¹، ولكن يمكن استخدام وحدات أخرى مثل mg.L⁻¹ أو g.mL⁻¹.

تأثير الكتلة والحجم على التركيز:

* عند ثبات حجم المحلول:

يزداد تركيز المحلول عند زيادة كتلة المنحلّ.

مثال:

- إذابة 3g من الملح في 100 mL من الماء يعطي تركيزًا \(C=30g.L⁻¹\)

- إذابة 5g من الملح في 100 mL من الماء يجعل التركيز \(C=50g.L⁻¹\)

* عند ثبات كميّة المنحلّ:

- يقلّ تركيز المحلول عند زيادة حجمه.

مثال:

نحلّ 4g من كبريتات النحاس في 100 mL من الماء النقيّ، ينتج محلولًا بتركيز

\(C=40g.L⁻¹\)

وعند انحلال نفس الكميّة من كبريتات النحاس في 200 mL من الماء النقيّ، ينخفض تركيز المحلول  إلى:

\(C=20g.L⁻¹\)

ملاحظة هامة:

إذا قمنا بأخذ عيّنة من محلول معيّن دون إضافة أيّ مادة جديدة إليها، فإنّ تركيز العيّنة يظلّ مماثلًا لتركيز المحلول الأصلي.

إن وضع تعليقك (أسفل الصفحة) لشكرنا أو لنقدنا يفرحنا كثيرا. ونرجو منك أن تساهم في نشر كل موضوع ترى أنه أفادك، حتى تعم الفائدة على أصدقائك.
عودة إلى صفحة: ملخّصات دروس العلوم الفيزيائيّة للسنة الثامنة أساسي